氧化劑還原劑


氧化劑
常見的氧化劑

還原劑
常見的還原劑


 

氧化劑

還原劑

氧化數之變化 氧化數可減少之反應物 氧化數可增加之反應物
電子之得失 得到電子 失去電子
參與之反應 本身被還原,
參與氧化反應
本身被氧化,
參與還原反應

 

  

 (a)

(b)

(c)

能使另一物質氧化者稱為氧化劑。

本身由他種物質(還原劑)獲得電子作用之物質。

使他種物質氧化數增高,本身氧化數降低。

例:

 

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氧化劑

共軛生
成物

半反應式

MnO2 Mn2+ MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O
KMnO4酸性液中 Mn2+ MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
KMnO4中性,弱鹼 MnO2 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
KMnO4強鹼 MnO42-  MnO4- + e- MnO42-
H2SO4(濃) SO2 SO42- + 4H+ + 5e- → SO2+ 2H2O
HNO3(濃) NO2 NO3-+ 2H+ + e- → NO2+ H2O
HNO3(稀) NO NO3-+ 4H+ + 3e- → NO + 2H2O
K2Cr2O7 Cr3+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O
H2O2 H2O H2O2 + 2H+ + 2e- →  2H2O
Fe3+ Fe2+ Fe3++ e- → Fe2+
Ce4+ Ce2+ Ce4++ 2e- →  2Ce2+
X2 X- X2+ 2e- → 2X-

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(a)

(b)

(c)

一般稱能使另一種物質還原之物質為還原劑。

本身失去電子之物質。

作用時本身氧化數增加,使他種物質氧化數減少。                                                                                           

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